Question

Em uma experiência, aqueceu-se, a uma determinada temperatura, uma mistura de 0,40 mol de dióxido de enxofre e 0,20 mol de oxigênio, contidos em um recipiente de 1L e na presença de um catalisador. A equação química, representando a reação reversível que ocorre entre esses dois reagentes gasosos, é 2 SO2(g) + O2(g) ⇄2 SO3(g) As concentrações dos reagentes e do produto foram determinadas em vários tempos, após o início da reação, obtendo-se o gráfico: Em uma nova experiência, 0,40 mol de trióxido de enxofre, contido em um recipiente de 1L, foi aquecido à mesma temperatura da experiência anterior e na presença do mesmo catalisador. Acompanhando-se a reação ao longo do tempo, deve-se ter, ao atingir o equilíbrio, uma concentração de SO3 de aproximadamente

Answer 1

Portanto, deve-se ter, ao atingir o equilíbrio, uma concentração de SO3 de aproximadamente 0,05 mol/L.

Vamos aos dados/resoluções:

2SO2 + 02 <> 2SO3

0,40 + 0,20 <> 0

No gráfico, nota-se que, de 0,40 ele reduz 0,05 e e que em 0 sobe para 0,05.

2SO2 + 02 <> 2SO3

0,40 + 0,20 0 no início

0,35 + x + 0,05 no Equilíbrio

-------------------

0,40 = 100%

0,35 = y

y = 87,5%

-------------------

0,20 = 100%

x = 87,5%

x = 0,175.

-------------------

2SO2 + 02 <> 2SO3

0,40 + 0,20 + 0 no Início

0,35 + 0,175 + 0,05 no Equilíbrio.

Porém no segundo caso ele diz:

2SO3 <> 02 + 2SO2

0,40 + 0 + 0 no início

0,05 + 0,175 + 0,035 no Equilíbrio.

Logo, para atingir o equilíbrio, deve-se ter uma concentração de SO3 de aproximadamente 0,05mol/L.

Espero Ter Ajudado Nos Estudos, Bom Dia :)