Question

Em uma estação de tratamento de efluentes, um operador necessita preparar uma solução de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 de concentração igual a 0,1 mol/L, para encher um recipiente cilíndrico, cujas medidas internas, altura (h) e diâmetro da base, estão indicadas na figura abaixo.

(foto)

Considerando, a quantidade mínima de massa de sulfato de alumínio necessária para o operador realizar sua tarefa é, em gramas, igual a:

Answer 1

Olá de novo!

Primeiro você calcula o volume do cilindro, em metros cúbicos.

Lembre-se que 1 dm = 0,1 m e que o raio é a meetade do diâmetro. Lembre-se, também, que 1 metro cúbico = 1000 litros.

Depois, você usa a fórmula da concentração em mol/L.

Eu não arredondei, por isso pode haver pequenas diferenças em relação ao resultado oficial...

Answer 2

A massa mínima será de 96,65 g.

Primeiro devemos calcular o volume do tanque. Vemos que o mesmo possui 6 dm de diâmetro, ou seja, um raio de 3 dm e 10 dm de altura. Como 1 dm corresponde a 10 cm, temos que a área da base do cilindro é de:

A = π . r²

A = 3,14 . 3² = 28,26 cm²

Assim, o volume do mesmo será de:

V = A . h

V = 28,26 . 100

V = 2.826 cm³ = 2.826 mL = 2,826 L

Como a concentração desejada é de 0,10 mol/L, deve-se colocar no tanque:

M = n ÷ V

0,10 = n ÷ 2,826

n = 0,2826 mol

Como a massa molar do sulfato de alumínio é de 342 g/mol, temos que a massa que deve ser adicionada é de:

0,2826 x 342 = 96,65 g

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/25203740

Espero ter ajudado!