Question

Em uma eletrólise ígnea de um composto dado pela formula CaCl2, conseguiram Ca no cátodo e Cl no ânodo.

Mostre somente a fórmula de oxidação desse composto :

Answer 1

Como é eletrólise ígnea, temos o sal (CaCl2) fundido. Por ser um sal ele libera íons tanto quando em meio aquoso como quando fundido.
CaCl2 --->  Ca+2   +  2Cl-

No cátodo ocorre a redução e neste caso será a redução do íon cálcio se transformando em cálcio metálico.
Ca+2  + 2e --->  Ca°   (cálcio metálico)

Agora vamos a resposta propriamente dita:
A oxidação ocorre no ânodo, e será do íon cloro se transformando em gás cloro.
Cl-  --->  1/2 Cl2(g) + 1e    (gás cloro)
Considerando o balanço de elétrons (o cálcio necessita de 2e)
2Cl- -->  Cl2(g)

Obs: É o cloro que se oxida porque é ele que tem aumento de Nox (número de oxidação) no processo. Ele passa de nox -1 para nox 0 (substâncias simples como o gás cloro e o metal cálcio têm nox padrão 0)

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Resposta:

Cl1- --> ½ Cl2 + e-

Explicação:

O ânodo é o polo no qual ocorre a descarga de ânions. A semi-reação que representa o processo é:

​​​​​​​Cl1- --> ½ Cl2 + e-.​​​​​​​