Question

Em uma determinada amostra de piperidina contem 2,64 x 10 a 22 átomos de hidrogênio. A massa dessa amostra é?
Acompanhe os seguintes dados: C= 12 g/mol , H 1 g/mol , N 14 g/mol e numero de avogadro 6x10 a 23.

Answer 1

A fórmula da piperidina é C5H11N. A cada moléculas dela possui 11 hidrogênios. Então, para achar o número de moléculas de piperidina, dividimos o número de átomos de hidrogênio por 11:
n(C5H11N)=(2,64.10²²)/11=2,4.10²¹ moléculas.

Calculamos agora o número de mols que essa quantidade representa:
sabemos pela constante de Avogadro que 1mol de qualquer substancia possui 6,02.10²³ moléculas (aproximadamente 6.10²³moléculas).
Então fazemos uma regra de três:
6.10²³ moléculas --------------- 1mol
2,4.10²¹ moléculas ------------ X

X=(2,4.10²¹)/(6.10²³)=0,004mols de piperidina.

Calculamos então o quanto isso vale em massa:
n=m/MM ---->  m=n.MM
n(C5H11N)=0,004mol
MM(C5H11N)=5.12+11.1+14=85g/mol

m(C5H11N)=0,004.85=0,34g de piperidina.

Espero ter ajudado =)