Question

Em uma determinada amostra contendo ácido palmítico gastou-se 40,0 mL de NaOH 0,250 mol/L para neutralizá-lo. Dados: Ácido palmítico = CH3(CH2)14COOH; Massa molecular = 256,00 u A quantidade, em gramas, de ácido encontrada é de:
a) 0,13 b) 0,26 c) 1,28 d) 2,56 e) 6,40

Answer 1

V ( NaOH ) = 40,00 mL / 1000 => 0,04 L

M ( NaOH ) = 0,250 mol/L 

Número de mols de NaOH na solução:

n = M . V

n = 0,04 . 0,250 => 0,01 mols de NaOH

Pela estequiometria da reação teremos:

CH3(CH2)₁₄COOH + NaOH = CH₃(CH₂)₁₄COONa + H₂O

1 mol CH₃(CH₂)₁₄COOH ------------------------- 1 mol NaOH
x mol CH3(CH₂)₁₄COOH---------------------------  0,01 mols NaOH

x = 0,01 . 1 / 1

x = 0,01 mols de CH₃(CH₂)₁₄COOH

Por fim:

1 mol CH₃(CH₂)₁₄COOH -------------------- 256,00 g
0,01 mol CH₃(CH₂)₁₄COOH ---------------- y 

y = 0,01 . 256,00

y = 2,56 g

Alternativa D

espero ter ajudado!