Em uma das etapas do tratamento de água ocorre a absorção de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Esta substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2( SO4)3 á agua contida em tanques de tratamento. Represente a reação entre Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 para a formação dos correspondentes produtos. Quantos gramas da substância básica será formada a paritr de 4,5 mol de hidróxido de cálcio.
Soluções para a tarefa
Este é um exercício sobre cálculo estequiométrico, que neste caso faz uma comparação entre massa e quantidade de matéria. É necessário balancear corretamente a equação química, pois ela nos dá a proporção entre reagentes e produtos.
- Como resolver este exercício?
Equação balanceada:
Al₂(SO₄)₃ + 3 Ca(OH)₂ → 2 Al(OH)₃ + 3 CaSO₄
O exercício pede para comparar a massa formada de Al(OH)₃ a partir de 4,5 mol de Ca(OH)₂. E a proporção é 2 mols de Al(OH)₃ para 3 mols de Ca(OH)₂, sabendo que a massa molar do Al(OH)₃ é 78 g/mol, faremos uma regra de três:
3 mol de Ca(OH)₂ ---- 78 g de Al(OH)₃
4,5 mol ---- x
x = 4,5 . 78 / 3
x = 117 g de Al(OH)₃
- Qual a resposta?
Serão formados 117 g de Al(OH)₃.
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