Em uma das etapas de tratamento de água, ocorre a retenção de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída por hidróxido de alumínio (Al(OH)3). Essa substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento. Calcule o número de mols do Al2(SO4)3 que devem reagir com suficiente Ca(OH)2 para formar 6 · 1024 moléculas de hidróxido de alumínio.
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Resposta: O número de mols de Al2(SO4)3 necessários para reagir com Ca(OH)2 para a formação d 10 mols de hidróxido de alumínio é de 15 mols.
Para a resolução da questão, devemos considerar a seguinte equação:
3Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4
É possível perceber que para a formação de 10 mols de hidróxido de alumínio Al(OH)3, precisamos multiplicar a reação por 5, em que resultará em:
5Al2(SO4)3 + 15Ca(OH)2 → 10Al(OH)3 + 15CaSO4
Sendo assim, a reação apresenta uma proporção de 5:15 ou de 1:3. São 5 mols de Al2(SO4)3, para reagir com 15 mols de CaSO4.
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