Em uma das etapas de tratamento da água, ocorre a retenção de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio (Al(OH)3). Essa substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento. Quantos gramas de Al2(SO4)3 que devem reagir com quantidade suficiente de Ca(OH)2 para formar 5 gramas de hidroxido de alumimio Al(OH)3? Reacao: 3Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 ----> 2Al(OH)3 + 3CaSO4
Soluções para a tarefa
Respondido por
0
Al2(So4)3 + 9 Ca(oh)2 = 4 Al(oh)3 + 18 CaSo4
Tipo de reação: simples troca
Tipo de reação: simples troca
rikkachuny:
Al2 (So4) 3 pode ser um indevidamente capitalizado: Al2 (SO4) 3
Um dos seus compostos é Al2 (So4) 3 (capitalização imprópria).
Ca (oh) 2 pode ser um mal capitalizado: Ca (OH) 2
Al (oh) 3 pode ser um indevidamente capitalizado: Al (OH) 3
CaSo4 pode ser uma capitalização incorreta: CAsO4, CaSO4
Equação balanceada:
6 Al2(So4)3 + 9 Ca(oh)2 = 4 Al(oh)3 + 18 CaSo4
Opa
quantidade seria quantos Mols?
Perguntas interessantes