Question

Em uma dada experiência de eletrólise envolvendo íons Al3+, foram recuperados 60,2g de alumínio. Sabendo que

a corrente usada foi de 0,352A, calcule o tempo em minutos que durou esse processo.

Precisoooo urgente da resposta​

Answer 1

Para a recuperação do alumínia a partir dos íons Al3+ temos

Al3+ + 3e -> Al

Tomando a massa molar do Al = 27g/mol e massa recuperada de alumínio 60,2g -> n = m/M = 60,2/27

Pela proporção estequiométrica para um mol de Al temos 3 moles de elétrons

Portanto, teremos 60,2.3/27 = 60,2/9 moles de elétrons

Cada mol de elétrons equivale a 96500C. Logo, em 60,2/9 moles temos 96500.60,2/9 C

Uma corrente de 0,352A equivale a 0,352 C/s -> Q=i.t -> t=Q/i

t = 96500.60,2/9.0,352 = 1.833.743,68s