Em uma aula prática de química, o professor forneceu a um grupo de alunos 100 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 1,25 mol . L-1. Em seguida solicitou que os alunos realizassem um procedimento de diluição e transformassem essa solução inicial em uma solução final de concentração 0,05 mol . L-1. Para obtenção da concentração final nessa diluição, o volume de água destilada que deve ser adicionado é de:
a 2400ml
b 2000ml
c 1200ml
d 700ml
e 200ml
Soluções para a tarefa
Olá,
A diluição de uma solução é um processo comum até mesmo no nosso dia a dia, quando adicionamos água em algum produto de limpeza, por exemplo, ou em algum concentrado de suco de frutas.
Sendo assim, o processo de diluição envolve adicionar um solvente, sem que se modifique a quantidade de soluto, com o objetivo de diminuir a concentração da solução inicial.
Podemos utilizar a seguinte relação:
Ci . Vi = Cf . Vf
Onde:
Ci/Cf = concentração inicial/concentração final
Vi/Vf = volume inicial/volume final
Dados:
Vi = 100 mL = 0,1 L
Ci = 1,25 mol/L
Cf = 0,05 mo/L
Vi = ?
Ci . Vi = Cf . Vf
1,25 . 0,1 = 0,05 . Vf
Vf = 2,5 L ou 2500 mL
Note que 2500 mL será o volume final da solução, logo o volume de água que deverá ser adicionado será 2500 - 100 (da solução inicial) = 2400 mL
Resposta correta: a) 2400 mL
Resposta: Beleza meus lindos, a questão diz que os alunos tinham
100ml de NaOH em água(ou seja, Solução Aquosa) com Concentração igual a: 1,25mol/L certo ? E ele quer a quantidade de água que irá ser adicionada para ter uma concentração de 0,05mol/L
Dessa maneira:
NaOH NaOH
V1=100ml V2=?
C1=1,25mol/L C2=0,05
Okay rapaziada, é só jogar na definição
C1 x V1= C2 x V2 // M1 x V1=M2 x V2
Então galera
100 x 1,25= V2 x 0,05
125/0,05=V2
V2=2500
ELE QUER SABER QUANTO SERÁ ADICIONADO, SE LIGA !
2500-100
2400
QUÍMICA É DE BOA MEUS LINDOS, DEIXA DE BOBEIRA !!!