Question

Em uma aula experimental, o professor adicionou em um béquer contendo uma amostra de ferro uma solução de ácido clorídrico (HCℓ). Após o término da reação, foram produzidos 40 gramas de gás hidrogênio. Sabendo que nessa reação também é produzido cloreto de ferro(II) (FeCℓ2), o professor solicitou que os alunos solucionassem os seguintes itens:

a) Equacione a reação balanceada que ocorre no experimento.

b) Determine a quantidade de moléculas de gás hidrogênio produzida.

c) Determine a quantidade de átomos de hidrogênio.

Answer 1

Resposta:

a) Reação balanceada que ocorre

HCℓ + Fe → FeCℓ2 + H₂

- temos 2 H no 2º membro da equação química, colocar 2 como coeficiente do HCℓ no 1º membro;

2 HCℓ + Fe → FeCℓ2 + H₂ ==> equação balanceada

b) Dados

m(H₂)= 40 g

MM(H₂)= 2 u ==> mol = 2 g

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim:

Regra de três

2 g(H₂) ----- 6,02 * 10²³ moléculas

40 g(H₂) ----    n

n= 6,02 * 10²³ moléculas * 40 g ÷ 2 g

n= 1,204 * 10²⁵ moléculas

c) como cada molécula de H₂ contém 2 átomos, temos:

n1= 2 * 1,204 * 10²⁵

n1= 2,408 * 10²⁵ átomos