Question

em uma aula de titulometria um aluno utilizou uma solução de 20 ml de hidróxido de potássio 0,5 mol/L para neutralizarcompleamente uma solução 1,0 mol/L de ácido sulfúrico. determine o volume da solução de ácido sulfúrico utilizado pelo aluno:
a) 10 mL.
b) 5 mL.
c) 1 mL.
d)15 mL.
e) 20 mmL.​

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Titulação ácido-base

Aplicar  

V(ác) * C(ác) = V(b) * C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L), observando a relação estequiométrica da reação  

Dados  

V(b)= 20 mL

V(ác)= ?  

C(ác) = 1 mol/L  

C(b)= 0,5 mol/L  

Reação balanceada que ocorre  

H₂SO₄ + 2 KOH → K₂SO₄ + 2 H₂O  

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:2:1:2, isto significa que 2 mol de KOH reagem com 1 mol de H₂SO₄, logo, a quantidade em mol da base é duas vezes a quantidade em mol do ácido;  

n(b) = 2*n(a) assim:

- cálculo da concentração do titulado

V(b) * C(b) = 2*V(ác) * C(ác)  

20 mL * 0,5 mol/L) = 2 * V(ác) * 1 mol/L  

2 * V(ác) = 10 ÷ 1

V(ác) = 10 ÷ 2

V(ác) = 5 mL