Question

Em uma aula de Química para Engenharia, um grupo de alunos foi orientado a

montar uma pilha em solução aquosa. O grupo decidiu fazer isso usando

eletrodos de Prata e Níquel. Escreva a equação global da pilha e determine E°

da pilha e indique qual eletrodo será o catodo e qual será o anodo.

Ni2+ + 2e- –––––Ni E° = -0,25 V

Ag+ + e- ––––– Al E° =+ 0,7994 V​

Answer 1

Resposta:

a) Reação global: $2 Ag^{+}_{(aq)} + Ni_{(S)} -> 2 Ag_{(S)} + Ni^{2+} _{(aq)}$

b) Eº = + 1,0494 V

c) Cátodo: Placa de prata e Ânodo: placa de níquel.

Explicação:

O valor de Eº de uma pilha pode ser dado por:

Potencial de redução do agente oxidante + Potencial de oxidação do agente redutor

Ou, ainda:

Maior potencial - menor potencial (0,7994 - [-0,25])

O cátodo de uma pilha é o eletrodo em que ocorre a redução, enquanto o ânodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação.