Question

em uma atividade experimental sobre neutralização o professor utilizou dois frascos A e B contendo solções de diferentes solutos. O frasco A possuia 100ml de uma solução 2mol/L de hidroxido de sodio NaOH em agua, enquanto que o frasco B tinha 50ml de uma solução 146g/L de acido com cloridico HCL. Qual é a massa de soluto contid em cada um dos frascos?

Answer 1

Frasco A: Volume de 100 mL (0,100 L), Concentração 2 mol/L e Massa Molar 40 g/mol  

m = C×V×MM
m = 2×0,100×40
m = 8 gramas de NaOH

Frasco B: Volume de 50 mL (0,05 L) e Concentração de 164 g/L

164 g ⇔ 1 L
  x  g  ⇔ 0,05 L

Logo: 8,2 gramas de HCl

Answer 2

Resposta:

Dados:

Frasco A

Volume: 100 mL (0,100 L)

Concentração: 2 mol/L

Massa molar: 40 g/mol

m = CxVxMM

m = 2x0,100x40

m = 8 gramas de NaOH

Frasco B

Volume: 50 mL(0,05 l)

Concentração: 164 g/L

164 g = 1 L

x g = 0,05 L

X= 8,2 gramas de HCl