Question

Em uma atividade de laboratório, um estudante de Química realizava a deposição de cobre sobre uma superfície metálica por meio da eletrólise. O experimento consistia na imersão de duas barras metálicas – a peça de cobre e o objeto que será revestido – em uma solução aquosa de sulfato de cobre(II). As barras estavam conectadas por uma bateria, conforme mostra o esquema a seguir, representado de forma simplificada (uso de cores-fantasia).

a) Para que ocorra o revestimento de cobre no metal, indique a posição (A ou B) da peça de cobre e do objeto metálico.

b) Indique o cátodo e o ânodo da célula eletrolítica.

c) Escreva a semirreação que ocorre no cátodo.

d) Que mudanças seriam observadas no sistema se, após determinado tempo de eletrólise, o estudante invertesse os polos da bateria? Justifique sua resposta.

Answer 1

ESPERO TER AJUDADO a) No arranjo 1, as cubas estão ligadas em série, logo a corrente será igual a 60 mA em

todas as cubas. Já no arranjo 2, como as cubas estão ligadas em paralelo, a corrente em

cada cuba será de 20 mA. Como a massa de cobre que se deposita depende da corrente,

no arranjo 1, a massa de metal depositada nos polos negativos será maior.

b) A semirreação do eletrodo é:

Cu(s) " Cu( ) aq

2  2 e–

Cálculo do tempo de eletrólise:

, , t g eletrodo g eletrodo

g Cu

g Cu

mol Cu

mol Cu

mol e

mol e

C

C

s 12 7

100

50

63 5

1

1

2

1

96 500

60 10

1

tan porcentagem

consumida

massa

molar

semirrea o cons te

de Avogadro

corrente

3

–

çã

– – $ $ $$ $

$



123 4444 44441 2 3 444 444 123 44 44 123 44 44 123 444 444

,

, 3,2  105 s