Question

Em uma análise realizada com a água (H2O) a 90oC, um químico encontrou uma quantidade de hidrônios (H3O+) igual a 5.10-7 mol/L e de hidróxidos igual a 5.10-7 mol/L. Qual será o valor da constante de ionização da água nessa temperatura? *
5 pontos
a) 2,5. 10-14
b) 25.10-14
c) 25.10-7
d) 25
e) 1.10-7

Answer 1

Resposta:

Letra B

Explicação:

Os dados fornecidos pelo exercício foram:

[H3O+] = 5.10-7 mol/L

[OH-] = 5.10-7 mol/L

Kw = ?

Basta aplicá-los na expressão da constante de autoionização da água:

Kw = [H3O+].[OH-]

Kw= 5.10-7.5.10-7

kw = 25.10-14

Answer 2

O valor da constante de ionização da água nessa temperatura será:  25.10^-14 - letra b).  

Vamos aos dados/resoluções:  

A água possui uma propriedade de interesse particular no estudo de ácidos e bases, sendo essa a auto-ionização.  

PS: A premissa da auto-ionização da água acaba sendo o "começo da caminhada" para compreender as bases sobre ácidos e base de vertente aquosa.

Dessa forma, uma substância anfotérica (que é aquela que pode se comportar tanto como ácido, quanto como base) acaba sendo consoante para outras espécies químicas que possam estar envolvidos naquela ligação/reação.

Com isso, aplicando na expressão da constante de auto-ionização da água:  

Kw = [H3O+] . [OH-]

Kw= 5 . 10^-7 . 5 . 10^-7

kw = 25.10^-14

Para saber mais sobre o assunto:

https://brainly.com.br/tarefa/16846777

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)