Em uma análise por titulação, foi verificado a concentração da amostra de 10mL de hidróxido de potássio KOH (aq). Nesta análise foram gastos 18mL da solução padronizada de ácido sulfúrico, H2SO4(aq) 0,20 mol/L. Dados: Massa molar (g/mol): K=39, H=1, S=32, O=16.
H2SO4(aq) + 2KOH(aq) K2SO4(aq) + 2H2O(l)
a) Calcule a concentração, em mol/L, da amostra de KOH:
b) Determine o teor percentual de KOH na amostra, considere densidade igual a 1:
Soluções para a tarefa
a) A concentração molar de KOH é de 0,72 mol/L.
b) O teor de KOH na amostra é de 4,032%.
Na titulação usou-se 18 mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,20 mol/L, o que nos dá a seguinte quantidade de moles:
n = 0,20 x 0,018 = 0,0036 mol
Vemos pela reação química balanceada entre acido sulfúrico e hidróxido de potássio, que 1 mol de ácido reage com 2 moles de base. Assim, o número de moles de KOH que reagiram foi de:
n = 0,0036 x 2 = 0,0072 mol
Como a solução titulada era de 10 mL, temos que sua concentração molar era de:
M = 0,0072 ÷ 0,010 = 0,72 mol/L
Como temos 0,0072 mol de KOH em 10 mL e sua massa molar é de 56 g/mol, há 0,4032 g de KOH em 10 mL da amostra, cuja densidade é de 1 g/mL, logo, 10 g de amostra. Assim, o teor é de:
% = 0,4032 ÷ 10 = 4,032%
Espero ter ajudado!