Question

Em uma analise feita foi detectada que certa massa gasosa ocupava um volume de 18,5 L a pressão de 3420 Pa. Qual será o novo volume quando a pressão for de 2.4 atm e a temperatura se manter a mesma? Marque a questão que mais se aproxima do valor encontrado

Answer 1

Resposta:

O volume final aproximado em 2,4 atm é de: 0,2605L

Explicação:

Pela Equação de Clapeyron, tem-se que:

$pV = nRT$

Em que,

p = pressão (Pa)

V = volume (L)

n = número de mols

R = constante

T = temperatura (Kelvin)

Pelos dados do enunciado temos:

p = 3420 Pa

V = 18,5L

pf = 2,4atm

Vf = ?

Perceba que na pressão final está dada em atm e estamos partindo de uma pressão em Pascal, logo, temos de realizar a conversão.

1 atm equivale a 101325 Pa.

x atm equivalerá a 3420 Pa

Com isso, tem-se:

$101325x = 3420\\x = \frac{3420}{101325} \\\\x = 0,0338$

Agora, basta equiparar o volume inicial (V) e pressão inicial (P) com o volume final (vf) e pressão final (pf)

$p*v=pf*vf\\0,0338*18,5=2,4*vf\\2,4vf = 0,6253\\vf = \frac{0,6253}{2,4} \\vf = 0,2605L$