Em uma análise de rotineira de volumetria de neutralização,determina-se a quantidade de ácido clorídrico de amostras desconhecidas. Se na titulação de 10 ml de uma amostra citada com KOH 0,05 mol/L foram gastos 48,5 ml do titulante, qual é a concentração de ácido clorídrico na amostra analisada?
Dados: Massa Molares: H = 1,0 g.mol/L; Cl = 35,5 g.mol/L ; K= 39,1 g.mol/L; O= 16,0 g.mol/L
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Dados
Mt(HCl) = ?
Vt(HCl)= 10 ml
mt(KOH)= 0,05 M
vt(KOH)= 48,25 ml
Reação de neutralização, balanceada que ocorre: HCl + KOH --> KCl + H₂O
- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é 1:1:1:1, isto é, 1 mol de HCl reage com 1 mol de KOH, produzindo 1 mol de KCl e 1 mol de água, assim:
- cálculo da molaridade do HCl
Aplicar: Mt*Vt= mt*vt onde Mt= molaridade do titulado, Vt= volume do titulado, mt= molaridade do titulante, vt= volume do titulante
Mt= mt*vt / Vt
Mt= 0,05 mol/L * 48,25 ml ÷ 10 ml
Mt= 0,24 mol/L
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