Question

Em uma análise de laboratório, uma amostra de ferro com 100% de pureza foi tratada com 10ml de solução de HCl 1 mol/L até completa dissolução. A reação ocorrida nesse processo é representada pela equação NÃO BALANCEADA abaixo:
Fe + HCl --> FeCl2 + H2
Assim pode-se afirmar que as massas de ferro na amostra e de hidrogênio liberada por essa reação são, respectivamente:
A) 0,28g / 0,01g
B) O,56g / 0,04g
C) 0,28g / 0,02g
D) 0,84g / 0,01g
E) 0,84g / 0,04g

Por favor, apresentem o balanceamento e os cálculos na resposta!!!

Answer 1

Equação balanceada: $Fe+2HCl---\ \textgreater \ Fe Cl_{2} + H_{2}$

Mol do Fe= 56g
Mol do HCl= 36,5g
Mol do H2= 2g

Massa de HCl em 10ml da solução:
1000ml ---- 73g
   10ml -----  xg

x= 73*10/1000= 0,73g

Massa de ferro que reage com 0,73g de HCl

56g ---- 73g
 xg ----- 0,73

x= 56*0,73/73= 0,56g

Massa de hidrogênio liberada na reação com 0,73g de HCl:

73g ---- 2g
0,73 ---- yg

y= 2*0,73/73= 0,02g 

Resposta: 0,56 / 0,02  

letra ???

Answer 2

Pode-se afirmar que as massas de ferro na amostra e de hidrogênio liberada por essa reação são, respectivamente: B) O,56g / 0,04g .

Para esse caso, teremos que a equação balanceada é a seguinte:

Mol do Fe= 56g

Mol do HCl= 36,5g

Mol do H2= 2g

Massa de HCl em 10ml da solução:

1000ml ---- 73g

  10ml -----  xg

x= 73*10/1000= 0,73g

Massa de ferro que reage com 0,73g de HCl

56g ---- 73g

 xg ----- 0,73

x= 56*0,73/73= 0,56g

Massa de hidrogênio que é liberada na reação com 0,73g de HCl:

73g ---- 2g

0,73 ---- yg

y= 2*0,73/73

y= 0,02g  

assim as massas serão: 0,56 / 0,02.  

Leia mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/11095883