Question

Em uma análise de laboratório com Na2CO3 0,3 mol/L você gastou 10 mL de sua solução padrão para consumir uma amostra de 15 mL de HCl que acabara de chegar ao laboratório. Qual a concentração do ácido?

Answer 1

M ( Na2CO3) = 0,3 mol/L

V ( Na2CO3) = 10 mL / 1000 => 0,01 L

Número de mols de Na2CO3 :

n = M x V

n = 0,3 . 0,01 => 0,003 mols de Na2CO3

M ( HCl ) = ?

V (  HCl ) = 15 mL / 1000 => 0,015 L

Pela estequiometria da reação teremos:

Na2CO3 + 2 HCl = H2CO3 + 2 NaCl

1 mol Na2CO3 ----------- 2 mol HCl
 0,003 mols Na2CO3 ---- y mol HCl

y = 0,003 . 2 / 1

y = 0,006 mols HCl

Por fim a molaridade do ácido será:

M = n / V

M = 0,006 / 0,015

M = 0,4 mol/L

espero ter ajudado!