Em uma análise de laboratório com Na2CO3 0,3 mol/L você gastou 10 mL de sua solução padrão para consumir uma amostra de 15 mL de HCl que acabara de chegar ao laboratório. Qual a concentração do ácido?
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M ( Na2CO3) = 0,3 mol/L
V ( Na2CO3) = 10 mL / 1000 => 0,01 L
Número de mols de Na2CO3 :
n = M x V
n = 0,3 . 0,01 => 0,003 mols de Na2CO3
M ( HCl ) = ?
V ( HCl ) = 15 mL / 1000 => 0,015 L
Pela estequiometria da reação teremos:
Na2CO3 + 2 HCl = H2CO3 + 2 NaCl
1 mol Na2CO3 ----------- 2 mol HCl
0,003 mols Na2CO3 ---- y mol HCl
y = 0,003 . 2 / 1
y = 0,006 mols HCl
Por fim a molaridade do ácido será:
M = n / V
M = 0,006 / 0,015
M = 0,4 mol/L
espero ter ajudado!
V ( Na2CO3) = 10 mL / 1000 => 0,01 L
Número de mols de Na2CO3 :
n = M x V
n = 0,3 . 0,01 => 0,003 mols de Na2CO3
M ( HCl ) = ?
V ( HCl ) = 15 mL / 1000 => 0,015 L
Pela estequiometria da reação teremos:
Na2CO3 + 2 HCl = H2CO3 + 2 NaCl
1 mol Na2CO3 ----------- 2 mol HCl
0,003 mols Na2CO3 ---- y mol HCl
y = 0,003 . 2 / 1
y = 0,006 mols HCl
Por fim a molaridade do ácido será:
M = n / V
M = 0,006 / 0,015
M = 0,4 mol/L
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