Em uma ampola de vidro são acondicionados 30g de um gás. Nessas condições a pressão dentro da ampola é de 4 atm. Porém, a ampola quebra em um local cuja pressão bormétrica é atm.
Suponha que a temperatura se mantenha constante e responda.
a) O que acontecerá com o gás ?
b) Que alteração ocorrerá na massa do gás? Qual a diferença em massa?
c) Que mudança haverá na quantidade de matéria( em mol) dentro da ampola?
Soluções para a tarefa
A) Parte do gás escapa, pois sua pressão ficará menor.
B) Saem da Ampola: 30g - 7,5g = 22,5g.
C) A quantidade de matéria passará a ser 1/4 da inicial.
Pois bem, enquanto a ampola estiver fechada, a pressão do gás será 4 de atm. Todavia, quando ela for aberta, a pressão do gás passará a ser de 1 atm. É importante frisar que não seria possível usar a equação de estado dos gases porque a amostra gasosa não se conserva.
Inicialmente teríamos 30g ou 30/m Mol. Ao final, a massa será menor, equivalente a x/M Mol. Perceba que M é o mesmo em ambas as situações porque o gás é o mesmo.
O volume da ampola e a temperatura do gás também não variam. Então devemos recorrer à expressão PV = nRT, igualando R nas duas situações.
P1 = 4 atm
V1 = V
n1 = 30/M
P2 = 1 atm
V2 = V
n2 = x/m
R = p1v1 / n1t1 = p2v2 / n2t2
4atm.V/30g/m.t = 1atm.v/xg/m.t =
4.x/m = 1.30/m
4x = 30
x = 7,5g.
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)