em uma amostra de 4,3g de hexano (C6H14) , determina o numero de atomos presentes nessa amostra
Soluções para a tarefa
1 mol ------86 g
x 4,3 g
x=0,05 mol de hexano
Um mol de hexano tem 6x10^23 moléculas
Cada molécula tem 6 átomos de C+14 átoms de H = 20 átomos total
Assim 1 mol de moléculas de hexano tem 20x6x10^23 átomos
0,05 mol tem x átomos
x= 0,05x120x10^23 =6x10^23 átomos
O numero de atomos presentes na amostra e de 6 x 10²³.
Vejamos como resolver esse exercicio:
Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico:
A massa molar do hexano (C₆H₁₄) pode ser calculada por: ((6 x 12)+(14x1)) = 86g/mol
86 g - 1 mol de moleculas ou 20 mols de atomos de Carbono e hidrogenio (6+14)
fazendo uma regra de tres:
86 g - 20 mols de atomos
4,3g - x
86x = 20 . 4,3
x = 1 mol de atomos de Carbono e hidrogenio.
Mas 1 mol corresponde a 6 x 10²³ atomos,
Portanto o numero de atomos presentes na amostra e de 6 x 10²³.
Vejamos mais sobre o hexano:
Os isómeros de hexano são altamente irreativos, e são muito usados como solvente inerte em reações orgânicas. São também componentes comuns da gasolina.
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