Em uma amostra de 2,58 g desse composto, existem 1,56 g de carbono, 0,10 g de hidrogênio, 0,28 g de nitrogênio e 0,64 g de oxigênio, portanto, a massa molar do composto é:
Dados: C = 12; H =1; N = 14; O = 16
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Resposta:
2*(C7,5H5NO2) = C13H1ON204
Explicação:
o primeiro passo para encontrar a fórmula molecular e dividir a massa de cada elemento na substância pela massa atômica desse elemento assim:
C - 1,56/12=0,13
H - 0,1/1 = 0,1
N - 0,28/14=0,02
O -0,64/16 = 0,04
Para transformar esses resultados os menores inteiros possíveis podemos multiplicar por 100 assim:
C - 0,13*100=13
H -0,1*100=10
N -0,02*100
O -0,04*100=4
o próximo passo é dividir todos os resultados pelo menor deles no caso, 2 assim:
C -13/2=7,5
H -10/2=4
N -2/2=1
O -4/2=2
por tudo isso, descobrimos a fórmula da talidomida
C7,5H5NO2,
como a atomicidade do senão é um número inteiro, devemos multiplicar por 2. Por fim:
2*(C7,5H5NO2) = C13H1ON204
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