Em um vaso fechado, tem-se 4,0 g de hidrogê-nio (massa molecular 2 g).
a) Determine o número de mols contidos no recipiente.
b) Qual é o número de moléculas no vaso?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
Aqui iremos aplicar os conhecimentos que adiquirimos com termodinâmica, para ser exato, quando falamos sobre a constante de Avogadro e mols, também equação de Clayperon, mas isso é só um detalhe.
Então vamos lá.
Sabemos que quando estamos nos referindo a mol é basicamente se referir a quantidade de matéria que contém certas unidades elementares em comparação com 12g de isotopo de carbono 12. Simplesmente representaria a quantidade de unidades elementares existente em um determinado corpo.
É bastante importante lembrar que a massa do corpo e a quantidade de matéria(mol), são diretamente proporcionais e constante.
Então...
m/n=constante
E isso também vai ser igual a massa molecular.
m/n=M
Então para calcularmos a quantidade de mols existente em um sistema...
m=M*n
n=m/M
Sendo...
m=massa do corpo
M=massa molar
n=quantidade de matéria(mol)
a) m=4,0g
M= 2g
Então...
n= 4/2
n= 2mol
b)Para calcularmos a quantidade de moléculas é só utilizarmos a constante de Avogadro.
Na=6,022*10^23moléculas/mol
Qm(Quantidade de moléculas) = 6,022*10^23*2
Qm(Quantidade de moléculas) = 12,044*10^23moléculas
Qm(Quantidade de moléculas)= 1,2044*10^24moléculas