Question

em um vaso de capacidade termica 3.0 cal/c°, foram colocados 135g de um liguido.o conjunto estava a uma temperatura de 15c°.em seguida adicionou se 500 g de agua a 125c°,resultando numa final de equilibrio de 29c°. calcule o calor especifico desse líguido.

Answer 1

⇒ Para o vaso: 
C = 3,0 cal/°C
Ti = 15°C
Tf = 29°C

C = Q / ΔT
C = Q / (Tf - Ti)
Q = C . (Tf - TI)

⇒ Para o líquido:
m = 135°C
Ti = 15°C
Tf = 29°C
c = ?

Q = m . c . ΔT
Q = m . c . (Tf - Ti)

⇒Para a água:
m = 500 g
c = 1 cal/g°c
Ti = 125°C
Tf = 29°C

Q = m . c . ΔT
Q = m . c . (Tf - Ti)

Como o sistema está em equilíbrio, então:

Qvaso + Qlíquido + Qágua = 0
C . (Tf - Ti ) + m . c . (Tf - Ti) + m . c . (Tf - Ti) = 0
3 . (29 - 15) + 135 . c . (29 - 15) + 500 . 1 . (29 - 125) = 0
3 . 14 + 135 . c . 14 + 500 . (- 96) = 0
42 + 1 890 . c - 48 000 = 0
1 890 . c - 47 958 = 0
1 890 . c = 47 958
c = 47 958 / 1 890
c ≈ 25,3 cal/g°c