Question

Em um vaso cuja capacidade térmica é de 2 cal/°C foram colocados 120g de um liquido.?
O conjunto estava a uma temperatura de 13°C. Em seguida, adicionou-se 300g de água a 100°c, resultando numa temperatura de 27,5 °c. Calcule o calor específico desse líquido.

Answer 1

principio das trocas de calor:
quantidade da calor do vaso : Q1
quantidade de calor do líquido : Q2
quantidade de calor da água : Q3
somatório deles será zero pelo princípios dessas trocas 
Q1+Q2+Q3=0
fórmulas para eatá questão: 
capacidade térmica : C=m*c   ou C=Q/ΔT
                                       Q=m*c*ΔT  ou Q=C*ΔT 
C=> capacidade térmica
c=> calor específico
Q=> quantidadde de calor
ΔT=> variação de temperatura
OBS: temperatura de equilibrio é a final:
Q1=C*ΔT => Q1=2*(27,5-13) => Q1=2*14,5=> Q1=29Cal
OBS: Q2 está dentro do calorímetor está com a mesma variação de temperatura ΔT
Q2=m*c*ΔT => Q2=120*c*(27,5-13)=> Q2=120c*14,5 => Q2=1740c
Q3=m*c*ΔT => Q3=300*1*(27,5-100)=>Q3=300*(-72,5)=>Q3=-21750Cal
fazendo a soma igualando a zero :
Q1+Q2+Q3=0
29+1740c-21750=0
1740c-21721=0
1740c=21721
c=21721/1740
c≈12,5Cal/g*°C