Em um tubo de ensaio há 8,4g de NaHCO3 são decompostos conforme a equação:
Na HCO3 ---> Na2 CO3 + CO2 + H2O
Qual o número de mols de CO2 liberados?
Na=23 H=1 O=16 C=12
HEEELP!!!
Soluções para a tarefa
Olá!!!
1º) Descobrir a massa molar do NaHCO₃.
O = 16 g/mol * 3
C = 12 g/mol * 1
Na = 23 g/mol * 1
H = 1 g/mol * 1
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Soma das massas molares = 84 g/mol
2º) Descobrir a massa molar do CO₂.
O = 16 g/mol * 2
C = 12 g/mol * 1
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Soma das massas molares = 44 g/mol
Equação balanceada:
2NaHCO₃ ---------------> Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
3º) Descobrir a quantidade gramas CO₂ produzida a partir de 8,4 gramas de NaHCO₃.
2 (84) gramas de NaHCO₃--------------44 gramas de CO₂
8,4 gramas de NaHCO₃------------------y gramas de CO₂
y = 2,2 gramas de CO₂
4º) Descobrir a quantidade em mol's de CO₂ produzida a partir de 2,2 gramas de CO₂.
44 gramas de CO₂--------------1 mol de CO₂
2,2 gramas de CO₂------------------z mol's de CO₂
z = 0,05 mol's de mol de CO₂
Espero que tenha ajudado!!
Bons estudos!