Em um tubo contendo 8,9 gramas de bicarbonato de sódio (NaHCO3 ) são decompostos pela ação do calor, de acordo com a reação não balanceada abaixo: NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O Qual o volume do gás carbônico (CO2 ) obtido , nas CNTP?
Soluções para a tarefa
Respondido por
0
Olá!:
Massas molares :
NaHCO₃ = 84 g/mol
CO₂ = 44 g/mol
Calculamos a massa de CO₂ que irá reagir com 8,9 g de NaHCO₃ , tem-se a estequiometria da reação :
2 NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂
2 × 84 g NaHCO₃ ------------------ 44 g CO₂
8,9 g NaHCO₃ ----------------------- x
x = 8,9 × 44 / 2 × 84
x = 391,6 / 168
x = 2,330 g de CO₂
Por fim, calcula se o volume de CO₂ ocupado :
44 g ---------------------- 22,4 L ( nas CNTP )
2,330 g ----------------- y
y = 2,330 × 22,4 / 44
y = 52,192 / 44
y = 1,186 L
Espero ter ajudado!
Perguntas interessantes
Matemática,
4 meses atrás
Matemática,
4 meses atrás
Matemática,
4 meses atrás
Matemática,
4 meses atrás
Geografia,
9 meses atrás
Sociologia,
9 meses atrás
Administração,
9 meses atrás