Em um tubo, 16,8 g de bicarbonato de sódio são decompostos, pela ação do calor, em carbonato de sódio sólido, gás carbônico e água vapor. O volume de gás carbônico, em litros, obtido nas CNTP, supondo o rendimento da reação igual a 90%, é igual a: (massa molar do NaHCO3 = 84 g/mol)
a) 2,02.
b) 2,48.
c) 4,48.
d) 4,03.
e) 8,96.
Soluções para a tarefa
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68
se 1 mol de NaHCO3 ------------ 84g
x -----------------------------------------16,8 g
x = 0,2 mol
monta a reação :)
2 NaHCO3 ~ Calor > Na2CO3 + CO2 + H2O
2 mol ------------------------------- 1mol
0,2 mol------------------------------ y
y = 0,1 mol de CO2 liberado . Porém 90% = 0,9 foi o rendimento da reação
então não liberou 0,1. e sim 0,9 de 0,1 = 0,09 mol de CO2
1mol de CO2 na CNTP ------- 22,4 L
0,09 mol -----------------------------x
x = 2,016 Litros Resp : letra a)
x -----------------------------------------16,8 g
x = 0,2 mol
monta a reação :)
2 NaHCO3 ~ Calor > Na2CO3 + CO2 + H2O
2 mol ------------------------------- 1mol
0,2 mol------------------------------ y
y = 0,1 mol de CO2 liberado . Porém 90% = 0,9 foi o rendimento da reação
então não liberou 0,1. e sim 0,9 de 0,1 = 0,09 mol de CO2
1mol de CO2 na CNTP ------- 22,4 L
0,09 mol -----------------------------x
x = 2,016 Litros Resp : letra a)
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Resposta:2,016 Litros
Explicação: 2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
( 84 g/mol bicarbonato de sódio)
168,014g de bicarbonato de sódio = 22,4L de gás carbônico
16,8g de bicarbonato de sódio = x = 2,23L de gás carbônico x 0,9 (90%)= 2,016 Litros de gás carbônico são obtidos nessa reação, supondo o rendimento de 90%.
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