Question

Em um teste ergométrico, realizado nas CAPT (condições am-
bientes de pressão e temperatura), foi constatado que uma
pessoa de 80 kg submetida ao teste consumiu 2,5 L de O2(g) por
minuto.
Supondo que todo o O2(g) foi usado para converter glicose em
Co, e H,O pela respiração celular, determine a energia liberada
em 1 minuto de teste.
Dados: volume molar gás (CAPT) = 25 L.mol-';
AH comb. glicose = -600 kcal/mol.

Answer 1

Foi liberado 10 Kcal por minuto de teste.

Foi usado 2,5 L de gás oxigênio em 1 minuto de teste. Como o volume molar do gás é de 25 L/mol, temos que esse volume corresponde a:

25 L de gás ------ 1 mol

2,5 L de gás ------ x

x = 0,10 mol

Temos que a reação de combustão da glicose é a seguinte:

C6H12O6 + 6 O2 ⇒ 6 H2O + 6 CO2

Logo, 1 mol de glicose reage com 6 mols de gás oxigênio em uma reação completa. Como foi usado 0,10 mol de gás oxigênio, foi consumido:

1 mol de glicose ------ 6 mol de gás oxigênio

y ------ 0,10 mol de gás oxigênio

y = 0,0167 mol de glicose

Como a energia liberada por mol de glicose consumida é de 600 Kcal, como foi consumido 0,0167 mol de glicose, tivemos a liberação de:

1 mol de glicose ------ 600 Kcal

0,0167 mol de glicose ------ z

z = 10 Kcal

Espero ter ajudado!