Question

em um teste de qualidade um extinto de incêndio com 252g de NaCO3 foi colocado para reagir com 3 mol de HCl. Sabendo disso o é possível afirmar que o extintor expeliu : ​

Answer 1

Resposta:

Expeliu: 175.5 g de NaCℓ, 54 g de água e 132 g de gás carbônico

Explicação:

Dados  

m(NaHCO₃)= 252 g  

MM(NaHCO₃)= 23 + 1 + 12 + 16* 3= 84 g/mol ==> mol= 84 g  

MM(NaCℓ)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol ==> mol= 58,5 g  

MM(O₂)= 16 * 2= 32 g/mol ==> mol= 32 g  

MM(H₂O)= 1*2 + 16= 18 g/mol ==> mol= 18 g  

MM(CO₂)- 12 + 32= 44 g/mol ==> mol= 44 g

n(HCℓ)= 3 mols  

Reação balanceada que ocorre  

NaHCO₃ (aq) + HCℓ (aq) → NaCℓ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g).  

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de  

1:1:1:1:1, isto significa que 1 mol de qualquer reagente produz sempre 1  

mol de qualquer produto;  

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém sempre 6.02 * 10²³  

unidades elementares (Número ou Constante de Avogadro);  

- cálculo de “n” (número de mols) em 252 g de NaHCO₃  

1 mol --- 84 g  

n mol --- 252 g  

n= 1 mol * 252 g ÷ 84 g  

n= 3 mols vemos que a proporção se mantém (1:1), isto é, 3 mols de NaHCO₃ reagem completamente com 3 mols de HCℓ, assim, podemos escrever:  

3 NaHCO₃ (aq) +3 HCℓ (aq) --> 3 NaCℓ (aq) + 3 H₂O (l) + 3 CO₂ (g), e  

então responder o que se pede;  

Expeliu: 3*58.5 g de NaCℓ, 3*18 g de H₂O e 3*44 g de CO₂

175.5 g de NaCℓ, 54 g de água e 132 g de gás carbônico