Question

Em um sistema fechado, ao passar uma corrente elétrica contínua pela água, esta é transformada em seus constituintes, hidrogênio e oxigênio. Com base na lei de Lavoisier, a massa desses constituintes é conservada, como propõe o experimento que representa a proporção de massas da reação química abaixo. Q090133I7 Com base nessa reação química, qual foi a quantidade de massa de água utilizada? 3,5 gramas. 4,5 gramas. 7,0 gramas. 9,0 gramas

Answer 1

Pode-se afirmar que foi usado 4,5 gramas de água para produzir 0,5 gramas de gás hidrogênio. Portanto, a alternativa correta que deve ser assinalada é a opção B).

Como encontrar a massa de água usada?

O primeiro passo é observar a reação química de decomposição da água e determinar a proporção estequiométrica entre os compostos presentes. Portanto, temos que:

$2 H_2O$ ⇒ $2H_2+O_2$

A partir dessa reação, pode-se afirmar que 2 mol de água (36 gramas) produzem 2 mol de gás hidrogênio (4 gramas). Logo, podemos realizar a seguinte regra de três:

36 gramas de H2O ⇒ 4 gramas de H2

Z gramas de H2O ⇒ 0,5 gramas de H2

Z = 4,5 gramas de H2O

Saiba mais sobre Estequiometria em: brainly.com.br/tarefa/20622364

#SPJ4

Answer 2

Resposta:letra

Explicação: