Question

Em um sistema fechado a 25°C a reação TiCl4 (g) ↔ Ti (s) + 2 Cl2 (g) é
endotérmica. O que acontece com o grau de avanço do ponto de equilíbrio quando a
temperatura é aumentada?

Answer 1

Ao aumentar a temperatura, a reação se aproxima mais e mais ao ponto de equilíbrio, pois já que ela é endotérmica (absorve calor), maior a temperatura significa que a produção de Ti + 2Cl2 será favorecida até o que chegue ao ponto de equilíbrio, onde TiCl4 e Ti + 2Cl2 são formados e desfeitos na mesma proporção

Ao aumentar mais a temperatura, ultrapassando o ponto de equilíbrio, menos TiCl4 estará presente, até que sobre apenas Ti + 2Cl2