Question

em um sistema em equilíbrio a 25°c, as concentrações de nocℓ(g), no(g) e cℓ2(g) são respectivamente, 5 mol/l, 5.10–1 mol/l e 2 mol/l. calcule a constante de equilíbrio kc a 25º c para a reação 2 nocℓ(g) ⇄ 2no(g) + cℓ2(g) a) 5 . 10–2 b) 8 . 10–4 c) 2 . 10–2 d) 4 . 10–7 e) 25

Answer 1

c) 2 . 10-2

A constante de equilíbrio Kc é dada pela razão das concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes da reação direta, elevados a expoentes iguais aos seus coeficientes estequiométricos da reação química.

Considerando a seguinte reação genérica em equilíbrio:

a A + b B ↔ c C + d D

A constante de equilíbrio dessa reação será:

$Kc=\frac{[C]^{c}[D]^{d}}{[A]^{a}[B]^{b}}$

É importante lembrar que nessa expressão não devem ser representados componentes sólidos e nem líquidos puros. Isso se dá pois somente matérias que podem sofrer variação é que participam dessa expressão.

Assim, temos a equação balanceada:

2 NOCl (g) ⇄ 2 NO (g) + Cl2 (g)

A constante de equilíbrio dessa reação será:

$Kc=\frac{[C]^{c}[D]^{d}}{[A]^{a}[B]^{b}}$

$Kc=\frac{[Cl2][NO]^{2}}{[NOCl]^{2}}$

$Kc=\frac{[2][5.10^{-1}]^{2}}{[5]^{2}}$

Kc = 0,02 = 2 . 10-2