Em um sistema composto de ferro, zinco e água do mar, quem sofre redução, quem sofre oxidação e qual é o sal formado em solução?
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação bem detalhado
Explicação:
Zn^+2 + 2e--->Zn^0 E red=-0,76 V--->Inverter a equação é o Ânodo
Fe^+2 + 2e--->Fe^0 E red=-0,44 V
Zn^0--->Zn^+2 + 2e
Fe^+2 + 2e--->Fe^0
Zn^0 + Fe^+2---> Zn^+2 + Fe^0
Zn^0 para Zn^+2 é o Agente Redutor(espécie oxidada)teve o seu nox aumentado o que perdeu os elétrons sofreu a Reação Oxidação e provocou a Reação Redução.
Fe^+2 para Fe^0 é o Agente Oxidante(espécie reduzida)teve o seu nox diminuido o que ganhou os elétrons sofreu a Reação Redução e provocou a Reação Oxidação.
DDP=E red> - E red<
DDP=-0,44 - (-0,76)
DDP=-0,44+0,76
DDP=+0,32 V
Zn^+2 + 2e--->Zn^0 E red=-0,76 V--->Inverter a equação é o Ânodo
Fe^+3 + 1e--->Fe^+2 E red=+0,77 V
Zn^0--->Zn^+2 + 2e
Fe^+3 + 1e--->Fe^+2
Zn^0 + Fe^+3---> Zn^+2 + Fe^+2
Zn^0 para Zn^+2 é o Agente Redutor(espécie oxidada)teve o seu nox aumentado o que perdeu os elétrons sofreu a Reação Oxidação e provocou a Reação Redução.
Fe^+3 para Fe^+2 é o Agente Oxidante(espécie reduzida)teve o seu nox diminuido o que ganhou os elétrons sofreu a Reação Redução e provocou a Reação Oxidação.
DDP=E red> - E red<
DDP=+0,77 - (-0,76)
DDP=+0,77+0,76
DDP=+1,53 V