Question

Em um sabão (C16H31O2Na) de 100g, quantos mols de C16H31O2Na estão presentes?

Answer 1

Explicação:

$MM(C_{16}H_{31}O_{2}Na)$

$MM(C)=12~g/mol$

$MM(H)=1~g/mol$

$MM(O)=16~g/mol$

$MM(Na)=23~g/mol$

Assim:

$MM(C_{16}H_{31}O_{2}Na)=16\cdot12+31\cdot1+2\cdot16+23$

$MM(C_{16}H_{31}O_{2}Na)=192+31+32+23$

$MM(C_{16}H_{31}O_{2}Na)=278~g/mol$

Então:

278g -------- 1 mol

100g -------- x

$278x=100$

$x=\dfrac{100}{278}$

$x=0,36~\text{mol}$

Answer 2

Resposta:

n= 0,36 mol

Explicação:

Dados

M= 100 g

n= ?

MA(C)= 12 u

MA(H)= 1 u

MA(O)= 16 u

MA(Na)= 23 u

MM(C16H31O2Na): 16*12 + 31*1 + 2*16 + 23= 278 u= 278 g/mol ==> mol= 278 g

Regra de três

278 g(C16H31O2Na) ---- 1 mol

100 g(C16H31O2Na) ----   n

n= 1 mol * 100 g ÷ 278 g

n= 0,36 mol