Em um rotulo de um frasco contém a seguinte informação: HCI(aq) 2,5mol/L a) Quem é o soluto e o solvente desta solução? B) Quantos mols de HCl há em 300 mL desta solução? c) Quantas gramas de HCI há em 1L desta solução? (Massa molar: Cl= 35g/mol, H= 1g/mol) d) Quantas gramas de HCI há em 400mL desta solução? (Com cálculos por favor)
Soluções para a tarefa
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a) A água é o solvente e o HCl é o soluto (aq é aquoso).
B) Se a concentração é 2,5mol/L, significa que a cada litro, tenho 2,5mol. Sendo assim, 2,5 = x/0,3L (transformei 300mL em Litro), logo x= 0,75mol.
c) Se as massas molares são essas, a massa molar da molécula é 36g/mol. Por fim, se em um litro há 2,5mol, temos que 2,5.36 = 90g.
d) Mesma lógica da B e da c. Logo: 2,5 = x/0,4, logo x = 1mol. Se é um mol, então vale exatamente 36g, porque a massa molar é 36g/mol, logo, onde há um mol, temos 36g.
B) Se a concentração é 2,5mol/L, significa que a cada litro, tenho 2,5mol. Sendo assim, 2,5 = x/0,3L (transformei 300mL em Litro), logo x= 0,75mol.
c) Se as massas molares são essas, a massa molar da molécula é 36g/mol. Por fim, se em um litro há 2,5mol, temos que 2,5.36 = 90g.
d) Mesma lógica da B e da c. Logo: 2,5 = x/0,4, logo x = 1mol. Se é um mol, então vale exatamente 36g, porque a massa molar é 36g/mol, logo, onde há um mol, temos 36g.
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