Química, perguntado por samcorrea123, 9 meses atrás

Em um recipiente temos 500mL de CaCl2 a 2mol/L. Se diluirmos a 750mL em volume, determine a concentração molar final e o volume de água adicionado (Vad). Obs.: Lembre que se trata de um problema de diluição de soluções...lembre também que para calcular o Vad, basta saber o Vi (volume inicial) e o Vf (volume final)!!!

Soluções para a tarefa

Respondido por fr951922
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A  concentração molar final (molaridade) será 1,3 M e o volume adicionado 250 mL.

  • Como resolver este exercício?

1º passo: identificar os dados:

Vi = 500 mL

Vf = 750 mL

Mi = 2 mol/L

Mf = ?

2º passo: aplicar a fórmula da diluição:

V_{i}.M_{i}=V_{f}.M_{f}

500.2=750.M_{f}

M_{f}=\frac{500.2}{750}

\boxed{M_{f}=1,3mol/L}

V_{(adicionado)}=V_{(final)}-V_{(inicial)}

V_{(adicionado)}=750-500

\boxed{V_{(adicionado)}=250 mL}

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Anexos:
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