Question

Em um recipiente são colocados para reagir 40 g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 40 g de

hidróxido de sódio (NaOH), conforme equação abaixo:


H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O


a) Após a reação se completar, algum reagente permanecerá sem reagir? Se sim, qual a

massa do regente que não reagiu?


b) Qual a massa de produto obtido?​

Answer 1

Resposta:

a) 7,35 g de NaOH

b) 57,96 g(Na₂SO₄)

Explicação:

Dados

m(H₂SO₄)= 40 g

m(NaOH)= 40 g

MM(H₂SO₄): 98 u= 98 g/mol ==> mol= 98 g

MM(NaOH): 40 u= 40 g/mol ==> mol= 40 g

MM(Na₂SO₄): 142 u= 142 g/mol ==> 142 g

Reação balanceada que ocorre

H₂SO₄ + 2 NaOH  ---->  Na₂SO₄ + 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:2:1:2, isto significa que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mol de NaOH produzindo 1 mol de Na₂SO₄ e 2 mol de água,assim:

- cálculo da massa de NaOH que reage com 40 de H₂SO₄

Regra de três

98 g(H₂SO₄) ---- 2 * 40 g(NaOH)

40 g(H₂SO₄) ----   x

x= 2 * 40 g * 40 g ÷ 98 g

x= 32,65 g

- como temos 40 g de soda e só foram consumidos 32,65 g, ficou sem reagir:

40 - 32,65= 7,35 g de NaOH

- cálculo da massa de Na₂SO₄ obtido (calcular a partir do ácido, que é o agente limitante)

98 g(H₂SO₄) ---- 142 g(Na₂SO₄)

40 g(H₂SO₄) ----   y

y= 142 g * 40 g ÷ 98 g

y= 57,96 g(Na₂SO₄)