Question

Em um recipiente são colocados para reagir 40,5 g de

ácido bromídrico (HBr) com 40,0 g de hidróxido de

sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está

em excesso. Após a reação se completar,

permanecerão sem reagir:

Hbr + NaOH → NaBr + H2O

Answer 1

Resposta: Após a reação se completar 20 g de NaOH permanecerão sem reagir

Explicação:

A reação é: HBr + NaOH → NaBr + H2O

Dados: massa atômica do Bromo = 80 u; H = 1 u; Na = 23 u; O = 16 u

As massas molares são: HBr = 1 = 80 = 81 g/mol

NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

A relação teórica diz que 81 g de HBr / 40 g de NaOH = 2,025 g de HBr para 1 g de NaOH

A relação que foi usada  é: 40,5 g de HBr / 40 g de NaOH =1,0125 g de HBr para 1 g de NaOH

Como estou usando menos HBr do que o recomendado, o reagente em excesso é o NaOH e o limitante (o que não está em excesso) é o HBr

Cálculo da quantidade de NaOH que deveria ter usado:

HBr            NaOH

81                40

40,5               x

x = 40,5 x 40/81 = 20 g ( é a quantidade que efetivamente reagiu de NaOH)

Como foi usada 40 g, 40 - 20 g = 20 g de NaOH que não reagiu

Assim, após a reação se completar 20 g de NaOH permanecerão sem reagir