Question

Em um recipiente são colocados para reagir 40,0 g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 40,0 g de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe se que um dos reagentes está em exceção. Após a reação se completar, permanecerão sem reagir.

Answer 1

primeiro balanceia essa equação, vai ficar  H2SO4 + 2NaOH  ⇒  Na2SO4 + 2H2O

soma as massas de cada molécula dos reagentes:  

H2SO4 = 2+ 32+4.16 = 98               2NaOH = 2.23+ 16+1 = 63

ou seja, para não sobrar reagente, 98 g de H2SO4 devem reagir com 63g de  2NaOH

questão 1

o reagente em excesso é 2NaOH, logo irá sobrar, e o reagente limitante é H2SO4

Answer 2

vamos usar a  informação do ácido sulfúrico para descobrir se está em excesso ou em falta.

$\sf{H_2SO_4+2NaOH\longrightarrow Na_2SO_4+2H_2O}$

$\sf{98~g~de~H_2SO_4\longrightarrow80~g~de~NaOH}\\\sf{40~g~de~H_2SO_4\longrightarrow x}\\\sf{98x=3200}\\\sf{x=\dfrac{3200}{98}}\\\sf{x=32,65~g~de~NaOH}$

para formar 40 g de ácido sulfúrico precisou apenas de 32,65 g do hidróxido de sódio. isso significa que o NaOH está em excesso e portanto nosso reagente limitante é o ácido.  e portanto permancerá sem reagir o hidróxido de sódio.