Question

Em um recipiente, são colocados para reagir 25,5 gramas de AgNO3 com 23.4 gramas de Naci em
um determinado volume de água. Sabendo-se que um dos reagentes está em excesso, responda qual é:
a) a equação quimica balanceada:
b) o reagente limitante:
c) a massa do reagente em excesso;
d) a massa do sólido formado NaNO3).​

Answer 1

Resposta:

letra B

Explicação:

= 16u x 3 = 48u Al2O3 = 102u Massa atômica = 102u Massa molar = 2 x 102 g = 204 g Portanto, como na reação, temos 4 mols de alumínio formando 2 mols de óxido de alumínio, em g, temos: 4 x 27 g Al---> 2 x 102 g Al2O3 108 g Al ----> 204 g Al2O3 Então, se 108 g de alumínio formam 204 g de óxido de alumínio, se reagirem somente 7,5 g de alumínio, serão formados quantos gramas de óxido de alumínio? 108 g Al -------------- 204 g Al2O3 7,5 g Al --------------------- x x = 14 g de Al2O3. c) 8,5 g. d) 27 g. e) 9 g.