Question

Em um recipiente são colocados para reagir 10,0 g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 8,0 g
de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a
reação se completar, o excesso será de (Dados. H= lu: 0 = 16u; Na = 23u; S = 32u)
2 NaOH + H2S0. Na-SO2+ 2 HO

a) 4,0g de NaOH
b) 0,2g de H2SO4
c) 7,5g de NaOH
d) 9,8g de H2SO4
e)40,Og de NaOH​

Answer 1

$H_{2} SO_{4}$  +  2 NaOH  →  $Na_{2} SO_{4}$ + 2 $H_{2}O$

1 mol         2 mol

98g ------- 2x40g

   x ---------- 8g

x = 9,8 g de ácido

A quantidade exigida de ácido é 9,8g, mas foram colocados 10g. Logo, o ácido está em excesso em 0,2g.

Resposta correta: letra B