Question

Em um recipiente são colocados 200ml de água a 20°C e um peça de alumínio de 100g a 80°C. Verifica-se que após certo tempo, a temperatura dos copos se estabiliza em 26°C.Sendo o calor especifico da água a 1,0 cal/g°C e o do alumínio igual a 0,22 cal/g°C,responda:
A)Qual o valor da energia e quem ganhou?
B) Qual o valor de energia (calor) trocada entre os corpos?

Answer 1

Dados:
             Água                                                Alumínio
       m = 200 ml = 0,2 L = 0,2 kg = 200 g       m = 100 g
       T = 20°C                                                  T = 80°C    Tequilíbrio = 26°C
  
     Lembrando que 1 kg = 1 L e 1 L = 1 000 ml e 1 kg = 1 000 g
Adote:                                      
            c água = 1 cal/g°C
            c alumínio = 0,22 cal/g°C

 A - 
             Quantidade de calor 
                Q = m.c.ΔT 

 Quantidade de Calor da Água         Quantidade de Calor da Alumínio
             Q = m.c.ΔT                                    Q = m.c.ΔT       
             Q = 200.1.(26- 20)                         Q = 100.0,22.(26-80)
             Q = 1 200 cal                                 Q = - 1 188 cal

  A quantidade de calor da água é maior do que o do alumínio, devido a sua temperatura.
     
 B -  
           Quantidade de Calor ( Trocada entre os corpos)
                      Q = Q1 + Q2
                      Q = 1 200 - 1 188
                      Q = 12 cal