Question

Em um recipiente reagem 40,0 g de ácido sulfúrico (MM = 98 g) com 40,0g de hidróxido de sódio (MM = 40 g) e sabe-se que um dos reagentes está em excesso e que são necessárias 2 moléculas de hidróxido de sódio para reagir com uma de ácido sulfúrico. Após a reação se completar, qual componente permanece sem reagir e qual a quantidade?

Escolha uma:

a. 18,1g de H2SO4.

b. 7,4g de NaOH.

c. 9,0g de H2SO4.

d. 16,3g de NaOH.

e. 32,6g de NaOH.

Answer 1

Letra B. 
 
 1  H2SO4 + 2  NaOH  →  Na2SO4 + 2 H2O

A reação diz que temos 1 mol de ácido para 2 mols de hidróxido. 

Calculando a proporções utilizando os dados da questão vemos que: 

 n (H2SO4) = 2 n (NaOH)

[n=m/MM], substituindo e invertendo os coeficientes:

2x 40/98 = m / 40        

m = 32,6 g (aprox). 

A questão diz que temos 40g de NaOH, logo ele está em excesso. 

40 - 32,6 = 7,4 g de excesso de NaOH. 

Answer 2

b. 7,4g de NaOH. correto!