Question

Em um recipiente que resiste até a pressão 50 atm contém gás perfeito sob pressão de 5 atm e temperatura de 25°C. Desprezando a dilatação térmica do recipiente, calcule a temperatura máxima que o gás pode atingir?​

Answer 1

Resposta:

Temperatura máxima = 2707°C

Explicação:

Nesse problema temos uma transformação ocorrendo com volume constante (isocórica), então podemos utlizar a seguinte relação:

$\frac{P_{1}}{T_{1}} =\frac{P_{2}}{T_{2}}$

Mas antes temos que converter a temperatura inicial de Celsius para Kelvin:

$T_{1} = 25 + 273 = 298K$

Agora vamos substituir a pressão inicial P1 por 5atm, a temperatura inicial T1 por 298K e a pressão final T2 por 50atm:

$\frac{5}{298} =\frac{50}{T_{2}} \\\\T_{2} = \frac{298 . 50}{5} = 2980K$

Convertendo a T2 para Celsius, encontramos o valor da temperatura máxima:

$T_{2} = 2980 - 273$ = 2707°C