Question

Em um recipiente perfeitamente fechado encontra-se 100L de um gás ideal sob pressão de 4,1 atm e à temperatura de 500 K. Sabendo que R=0,082 atm . L / mol.K, o número de mols desse gás será:

Answer 1

O número de mols do gás será igual a 10 mols.

A equação de Clapeyron relaciona grandezas como pressão (P), volume (V), temperatura (T) e o número de partículas (n) que compõem um gás perfeito ou ideal.  

A equação é a seguinte:

P . V = n . R . T

Onde:

R = constante geral dos gases, em atm, vale 0,082.

T = deve estar em Kelvin (Tk = 273 + Tc).

Resolvendo, temos que encontrar a quantidade ou o número de mols do gás:

P . V = n . R . T

4,1 . 100 = n . 0,082 . 500

410 = 41n

n = 410/41

n = 10 mols