Question



Em um recipiente indeformável (ou seja, que mantém o seu volume constante), aprisiona-se certa massa de gás perfeito a 27 °C. Medindo a pressão exercida pelo gás, obtemos 90 cmHg (centímetros de mercúrio). Se elevarmos a temperatura para 77 °C, qual será a nova pressão do gás, em cmHg? OBS: nas transformações gasosas deve-se utilizar a temperatura na escala Kelvin
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Answer 1

Resposta:

Um recipiente indeformável possui volume constante, isto é, não se altera. Logo, é chamada de transformação isovolumétrica, ou isocórica.

Utilizando a equação P1 / T1 = P2/T2

P1 = 90 cm Hg

T1 = 27°C = 300K

P2 = ?

T2 = 170,6°C = 443,6 K

Para passar de graus celsius para Kelvin:

K = C + 273

Agora vamos aplicar a fórmula:

90 / 300 = P2 / 443,6

300 P2 = 90x443,6

P2 = 133,08 cm Hg