Em um recipiente foram colocados para aquecer 100g de água,a 20° c a 100°c admitindo que o calor específico da água e 1,0 cal/g° c e o calor de ebulição 540 cal/g, calcule o calor total fornecido a substancia
Soluções para a tarefa
Resposta:
Primeiramente vamos calcular a quantidade de energia necessária para elevar 100g de água de 20ºC a 100ºC
Q=m . c . delta t
onde Q = quantidade de energia em calorias
m = massa em gramas, pois o calor especifico está em caloria por grama . graus celsius
c = calor específico em calorias por grama . graus celsius
delta t = variação da energia em graus celsius (temperatura final - temperatura inicial)
Q = 100g . 1cal/gºC . (100ºC -20ºC)
Q = 100g. 1cal/gºC . 80ºC
Q = 8000 calorias
Agora calculamos a quantidade de calor necessária para ebulir 100g de água
Q = m . L
onde Q = quantidade de energia
m = massa
L = calor Latente de ebulição (nesse caso da água)
Q = 100g . 540cal/g
Q = 54000 calorias
Para saber o valor total de energia necessária basta calcular as duas energias envolvidas no processo:
8000 calorias + 54000 calorias = 62000 calorias